多元素的作用？
首先明确一点，元素周期表71个元素并不是按照化学性质从弱到强排列的（也就是并不是越往左越活泼）。 影响化学反应速度的因素除了反应物本身性质之外，还有温度、压强、催化剂等。
在温度和催化剂相同的情况下，比较不同气压下同一反应的反应速率，就可以得到该反应的活化能，进而计算出反应的吉布斯自由能变，最后根据盖斯定律得到该反应的标准吉布斯自由能变。通过这个标准吉布斯自由能变，就可以判断一个化学反应进行的可能性。而元素周期律的本质就在于元素的电负性(形成阳离子所带电荷数)和半径的递增顺序。
电负性对于成键的影响很大：当两个电负性大的原子结合在一起时，容易形成离域大π键，从而阻止了分子中某些原子或基团相互排斥，增加了分子中的电子云密度；这样就能够更容易吸引其他原子的电子以完成配位过程，从而起到增强络合能力的作用。比如对于同一主族的元素，从上往下，电负性逐渐增大，所以配合能力逐渐增加，如F->Cl->Br->I-。而对于同一周期，从左往右，电负性变化不大而且逐渐有减小的趋势，因此配合能力基本上没多大变化。
相对原子质量也是一个重要的概念。一般来说，相对原子质量越大，其离子所带的正电荷越多，所具有吸引电子的能力也就越强。然而需要特别指出的是，虽然对于同一元素来说，带正电部分的相对原子质量越大，其对应的离子所具有的配合能力一般也越大，但是不同元素之间却并没有这种规律。 对元素周期表的掌握应该从如下几个方面来理解： 元素周期表中同一横行叫做“族”，同一纵列叫做“周期”，元素所在的位置通常用“族－周期”表示。例如氮元素位于第二周期第七族，锡元素位于第四周期第十三族等等。
元素周期表还分为短周期、长周期和非周期。其中短周期包括氢元素、锂元素、铍元素、硼元素、碳元素、氮元素、氧元素这7个元素，共28种。长周期包含铝元素、镓元素、铟元素、铊元素、锗元素、硒元素、溴元素和碘元素这8个元素，共56种。非周期性元素包括镧系元素、锕系元素和其它零族元素（氙元素、氪元素、铷元素、钠元素）一共94种。